Den balanserade kemiska ekvationen för fullständig förbränning av metan är:

CH4 + 202 -> CO2 + 2H2O

Enligt denna ekvation reagerar 1 mol metan (CH4) med 2 mol syre (O₂) för att producera 1 mol koldioxid (CO₂) och 2 mol vatten (H₂O).

Den molära massan av metan (CH4) är 16,04 g/mol och den molära massan av koldioxid (CO₂) är 44,01 g/mol.

Därför kan massan av koldioxid som produceras från den fullständiga förbränningen av 6,80103 g metan beräknas enligt följande:

Massa av producerad CO₂ =(Mass av CH₄) × (Molar massa av CO₂ / Molar massa av CH₄)

=6,80103 g × (44,01 g/mol / 16,04 g/mol)

=18,0154 g

Därför är massan av koldioxid som produceras från den fullständiga förbränningen av 6,80103 g metan 18,0154 g.