1. Huvudenerginivåer (n):
- Huvudenerginivåerna är numrerade 1, 2, 3 och så vidare, med början från den innersta energinivån närmast kärnan.
- Varje huvudenerginivå (n) motsvarar ett specifikt medelavstånd från kärnan och innehåller en eller flera undernivåer.
2. Undernivåer (ℓ):
- Varje huvudenerginivå är uppdelad i undernivåer, även kända som underskal eller atomära orbitaler.
- Undernivåer betecknas med bokstäverna s, p, d, f och så vidare. s-undernivån har ℓ =0, p-undernivån har ℓ =1, d-undernivån har ℓ =2, och så vidare.
- Antalet delnivåer inom en huvudenerginivå bestäms av värdet på n. Till exempel har den första huvudenerginivån (n =1) bara en undernivå (1s), den andra huvudenerginivån (n =2) har två undernivåer (2s och 2p), och så vidare.
3. Relation:
- Undernivåerna inom en huvudenerginivå representerar olika former och orienteringar av atomorbitalerna.
– Varje undernivå består av ett specifikt antal atomorbitaler, som är tredimensionella regioner där sannolikheten att hitta elektroner är högst.
- s-undernivån har en sfärisk atomorbitaler, p-undernivån har tre hantelformade atomorbitaler, d-undernivån har fem mer komplexa orbitaler, och så vidare.
- Elektroner upptar dessa atomära orbitaler inom subnivåer och huvudsakliga energinivåer baserat på deras energitillstånd och Pauli uteslutningsprincipen, som säger att inga två elektroner kan ha samma uppsättning kvanttal.
Sammanfattningsvis representerar huvudenerginivåerna (n) den övergripande energinivån för elektroner, och undernivåer (ℓ) inom varje huvudenerginivå beskriver de specifika formerna, orienteringarna och energierna hos atomorbitalerna som upptas av elektroner.
