1. Smälta isen:
Fusionsentalpin för is är 334 J/g. Det betyder att för att smälta 25 g is behöver vi:
Q1 =(25 g) * (334 J/g) =8350 J
2. Värmning av vattnet från 0°C till 100°C:
Vattnets specifika värmekapacitet är 4,18 J/g°C. För att höja temperaturen på 25 g vatten från 0°C till 100°C behöver vi därför:
Q2 =(25 g) * (4,18 J/g°C) * (100°C - 0°C) =10450 J
3. Förånga vattnet:
Förångningsentalpin för vatten är 2260 J/g. För att förånga 25 g vatten behöver vi:
Q3 =(25 g) * (2260 J/g) =56500 J
4. Total energi som krävs:
Lägger vi ihop den energi som krävs för varje steg, får vi den totala energin som krävs som:
Qtotal =Q1 + Q2 + Q3 =8350 J + 10450 J + 56500 J =75300 J
Därför krävs 75300 joule energi för att höja 25 g is vid 0°C till ånga vid 100°C.
