1. K-skal:Detta är den första och innersta energinivån, närmast kärnan. Den kan hålla upp till två elektroner.
2. L-skal:Detta är den andra energinivån och kan hålla upp till åtta elektroner. Den är uppdelad i underskal som kallas s och p.
3. M-skal:Den tredje energinivån kan rymma upp till 18 elektroner. Den är uppdelad i underskal som kallas s, p och d.
4. N-skal:Den fjärde energinivån kan rymma upp till 32 elektroner. Den är uppdelad i underskal som kallas s, p, d och f.
Sub-skal är vidare uppdelade i individuella orbitaler, som är specifika regioner runt kärnan där elektroner är mest sannolikt att hittas. Antalet elektroner i varje underskal och arrangemanget av elektroner i orbitaler följer kvantmekanikens regler.
Energinivåerna ökar när du rör dig bort från kärnan, med högre energinivåer som motsvarar elektroner som är längre bort från kärnan. Elektroner i högre energinivåer är lösare bundna till kärnan jämfört med de i lägre energinivåer.
Energinivåerna och underskalen är viktiga för att förstå elektronkonfigurationer och kemiska beteenden hos element. De spelar en grundläggande roll för att bestämma en atoms egenskaper och reaktivitet.
