Elektronskal kallas energinivåer eftersom de representerar de olika energitillstånd som elektroner kan uppta inom en atom. Varje skal är associerat med ett specifikt energiområde, och elektroner kan bara uppta skal som har energier inom detta område.

Energin hos ett elektronskal ökar när skalantalet ökar. Det betyder att elektroner i högre skal har mer energi än elektroner i lägre skal. Energin hos en elektron beror också på underskalet den upptar. Subshells betecknas med bokstäverna s, p, d och f, och varje subshell har en annan energinivå.

Ordningen av elektroner i energinivåer bestäms av Paulis uteslutningsprincip, som säger att inga två elektroner i en atom kan ha samma uppsättning kvanttal. Denna princip innebär att varje elektron måste uppta sin egen unika energinivå.

Elektronernas energinivåer spelar en avgörande roll i många aspekter av atomär struktur och beteende, inklusive kemisk bindning, spektroskopi och magnetism.