Det maximala antalet elektroner som kan uppta den yttersta energinivån (även känt som valensskalet) av en atom beror på grundämnet och dess position i det periodiska systemet. Det bestäms av antalet valenselektroner, som är elektronerna i det yttersta skalet som deltar i kemisk bindning.

Den allmänna formeln för att bestämma det maximala antalet elektroner i den yttersta energinivån (n) ges av 2n², där n är numret på energinivån.

Till exempel:

- För den första energinivån (n =1) är det maximala antalet elektroner 2(1)² =2 elektroner.

- För den andra energinivån (n =2) är det maximala antalet elektroner 2(2)² =8 elektroner.

- För den tredje energinivån (n =3) är det maximala antalet elektroner 2(3)² =18 elektroner.

Det finns dock undantag från denna regel för vissa grundämnen, särskilt de i övergångsmetallserien och de sällsynta jordartsmetallerna. Dessa element kan ha ofullständiga eller delvis fyllda inre skal, vilket leder till variationer i det maximala antalet elektroner på den yttersta energinivån.