Termodynamikens lagar dikterar att entropin i ett system alltid ökar med tiden. Detta gör att energin i ett system tenderar att spridas ut och bli mer jämnt fördelad. När temperaturen i ett system minskar, minskar också entropin, eftersom energin blir mer koncentrerad. Men vid absolut noll når entropin sitt lägsta möjliga värde, och det finns ingen ytterligare energi som kan avlägsnas från systemet.
Detta koncept är också relaterat till Heisenbergs osäkerhetsprincip, som säger att det är omöjligt att veta både den exakta positionen och rörelsemängden för en partikel samtidigt. Vid absolut noll är rörelsemängden för partiklarna i ett system helt känd, eftersom de alla är i sitt lägsta energitillstånd och inte rör sig. Men detta innebär också att deras positioner blir helt osäkra, vilket gör det omöjligt att exakt lokalisera dem.
Därför representerar absolut noll ett tillstånd av maximal ordning och minimal energi, där all termisk rörelse har upphört och partiklarna i ett system är i sin mest stabila konfiguration. Det är därför det anses vara den lägsta möjliga temperaturen och den ultimata gränsen för kyla.
