Inom termodynamik och statistisk mekanik är den relativa energin för en gas ett mått på den genomsnittliga kinetiska energin per molekyl i förhållande till ett referensvärde. Det uttrycks ofta som en dimensionslös storhet och används för att jämföra energitillstånden för olika gaser eller samma gas under olika förhållanden.

Den relativa energin definieras som förhållandet mellan den genomsnittliga kinetiska energin per molekyl av en gas och den kinetiska energin per molekyl av en idealgas vid en referenstemperatur, vanligtvis tagen till 298 K (25 °C). Matematiskt kan det uttryckas som:

Relativ energi =(genomsnittlig kinetisk energi per gasmolekyl) / (genomsnittlig kinetisk energi per molekyl idealgas vid referenstemperatur)

Den genomsnittliga kinetiska energin per molekyl är direkt proportionell mot gasens absoluta temperatur. Därför ger den relativa energin också information om gasens temperatur i förhållande till referenstemperaturen. En relativ energi större än 1 indikerar att gasen har en högre genomsnittlig kinetisk energi per molekyl jämfört med den ideala gasen vid referenstemperaturen, medan en relativ energi mindre än 1 indikerar en lägre genomsnittlig kinetisk energi.

Genom att förstå den relativa energin hos en gas kan forskare och ingenjörer få insikter i gaspartiklars inre energi, molekylära rörelser och beteende under olika förhållanden. Det hjälper till att studera fenomen som termisk expansion, värmeöverföring och gasdynamik, bland annat.