• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Energi
    Varför är det maximala antalet elektroner i fjärde energinivån som den är?
    Det maximala antalet elektroner i den fjärde energinivån är 32 . Här är varför:

    Förstå energinivåer och sublevel

    * Energinivåer: Elektroner i en atom ockuperar specifika energinivåer, betecknade med siffror (1, 2, 3, 4, etc.). Högre siffror indikerar högre energinivåer.

    * Sublevels: Inom varje energinivå finns det undervinnor (S, P, D och F) som skiljer sig åt i deras former och energier.

    * orbitaler: Varje sublevel består av en eller flera orbitaler, som är regioner i rymden där elektroner troligtvis finns.

    Den fjärde energinivån

    Den fjärde energinivån (n =4) har följande undervinnor och orbitaler:

    * 4s: 1 Orbital (håller upp till 2 elektroner)

    * 4p: 3 orbitaler (håller upp till 6 elektroner)

    * 4d: 5 orbitaler (håller upp till 10 elektroner)

    * 4f: 7 orbitaler (håller upp till 14 elektroner)

    Beräkning av det maximala antalet elektroner

    För att hitta det totala maximala antalet elektroner i den fjärde energinivån lägger vi till det maximala antalet elektroner som varje sublevel kan innehålla:

    2 (4S) + 6 (4P) + 10 (4D) + 14 (4F) = 32 elektroner

    Nyckelpunkter

    * Antalet orbitaler i varje sublevel bestämmer det maximala antalet elektroner det kan innehålla.

    * Formeln för det maximala antalet elektroner i en sublevel är 2n², där N är det huvudsakliga kvantantalet (energinivå).

    * Det maximala antalet elektroner i valfri energinivå är 2n², där N är det huvudsakliga kvantantalet.

    Låt mig veta om du har fler frågor om elektronkonfiguration eller atomstruktur!

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com