Med tanke på reaktionen fe s - fes energi som är sant är det exotermiskt potentialenergy av reaktantis samma som produktpotentialenergyoftheracantislowerower än endotermisk?

Science >> Vetenskap > >> Energi

Låt oss bryta ner reaktionen och bestämma sanningen i uttalanden:

Reaktionen:

Fe (s) + s (s) → FES (s)

Denna reaktion representerar bildningen av järnsulfid (FE) från fast järn (Fe) och fasta svavel (er).

Analysera uttalandena:

* Det är exotermiskt. Detta uttalande är troligt sant. Bildningen av järnsulfid är ett vanligt exempel på en exoterm reaktion. Exotermiska reaktioner släpper värme i omgivningen. Bildningen av starka bindningar i FES frisätter energi, vilket gör produkterna lägre i energi än reaktanterna.

* Den potentiella energin hos reaktanter är densamma som produkten. Detta uttalande är falskt. I en exoterm reaktion är reaktanternas potentiella energi * högre * än produkternas potentiella energi. Denna energiskillnad frigörs som värme.

* Reaktanternas potentiella energi är lägre än produkten. Detta uttalande är falskt. Detta beskriver en endotermisk reaktion, där energi absorberas från omgivningen för att bilda produkterna.

Visuell representation:

Du kan visualisera detta med ett enkelt energidiagram:

`` `

Energi

| Reaktanter (Fe + S)

| ----------------

| Produkter (FES)

---------------->

Reaktionens framsteg

`` `

Nyckelpunkter:

* exotermiska reaktioner: Produkter har lägre energi än reaktanter och värme släpps.