Förstå förhållandet

* kc: Jämviktskonstanten (KC) är ett förhållande mellan produktkoncentrationer och reaktantkoncentrationer vid jämvikt. Det är ett konstant värde vid en specifik temperatur.

* Volymförändring: Att ändra volymen på ett system förskjuter jämviktspositionen för att lindra stressen. Detta förklaras av Le Chateliers princip.

Effekt på KC

Det är viktigt att KC inte ändras när du ändrar systemets volym vid konstant temperatur. Här är varför:

* kc beror på temperatur: Jämviktskonstanten är endast beroende av temperaturen.

* skiftande jämvikt: En volymförändring förändrar jämviktspositionen, men den gör det på ett sätt som upprätthåller värdet på KC.

Hur jämvikten förskjuts

Låt oss överväga en generisk reversibel reaktion:

AA + BB ⇌ CC + DD

* Ökande volym: När du ökar volymen minskar du trycket. Systemet kommer att förändras för att gynna sidan med fler mol gas för att försöka öka trycket.

* Om produkterna har fler mol gas: Jämvikten kommer att växla till höger (mot produkter) för att producera mer gas.

* Om reaktanterna har fler mol gas: Jämvikten kommer att växla till vänster (mot reaktanter) för att producera mer gas.

* Om molens gas är desamma på båda sidor: Det kommer inte att skifta jämvikten.

Nyckelpunkt: Medan jämvikten förskjuts kommer förhållandet mellan produkter och reaktanter vid den nya jämvikten fortfarande att resultera i samma KC -värde.

Exempel:

Tänk på reaktionen:

N2 (g) + 3H2 (g) ⇌ 2NH3 (g)

Att öka volymen skulle flytta jämvikten till vänster, vilket gynnar bildningen av N2 och H2 eftersom det finns fler mol gas på reaktantsidan. De nya jämviktskoncentrationerna kommer dock fortfarande att resultera i samma KC -värde vid den temperaturen.