Här är varför:
* Aktiveringsenergi (EA) är den minsta mängden energi som krävs för att reaktanter ska övervinna energibarriären och starta en reaktion. Det är som "push" som behövs för att få reaktionen igång.
* exotermiska reaktioner Släpp energi in i omgivningen, vilket resulterar i en negativ entalpiförändring (ΔH).
* endotermiska reaktioner absorbera energi från omgivningen, vilket resulterar i en positiv entalpiförändring (ΔH).
Förhållande:
Förhållandet mellan aktiveringsenergi och exotermiska/endotermiska reaktioner visualiseras av energidiagrammen:
* exoterm reaktion: Produkterna har lägre energi än reaktanterna, så energiskillnaden släpps. Trots att de har en aktiveringsenergi är den totala energiförändringen negativ.
* Endotermisk reaktion: Produkterna har högre energi än reaktanterna, så energi måste absorberas. Trots att de har en aktiveringsenergi är den totala energiförändringen positiv.
Exempel:
* Brännande trä (exoterm): Det kräver en gnista (aktiveringsenergi) för att starta reaktionen, men sedan frigör den värmen (negativ ΔH).
* smältande is (endotermisk): Värme måste absorberas från omgivningen (positiv ΔH) för att bryta bindningarna i is och förvandla den till flytande vatten. Även om det kräver energi är aktiveringsenergin fortfarande relativt låg.
Sammanfattningsvis:
* Aktiveringsenergi Är den energi som krävs för att starta en reaktion, oavsett om den är exotermisk eller endotermisk.
* exotermiska reaktioner Släpp energi, medan endotermiska reaktioner absorbera energi.
Därför berättar mängden aktiveringsenergi ensam inte om en reaktion är exotermisk eller endotermisk. Du måste överväga entalpinförändringen (ΔH) för att bestämma det.
