C (S) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH =-393,5 kJ/mol
Här är en uppdelning:
* C (S) representerar fast kol (koks)
* o2 (g) representerar syregas
* CO2 (G) representerar koldioxidgas
* ΔH =-393,5 kJ/mol indikerar att reaktionen frisätter 393,5 kJ värmeenergi per mol kolreagerad (exoterm).
Viktig anmärkning: Detta är huvudreaktionen, men det är inte den enda som bidrar till värmen i masugnen. Andra reaktioner, såsom reaktion av kol med koldioxid för att producera kolmonoxid, bidrar också. Förbränningen av koks är emellertid den dominerande värmekällan.