Vatten (H2O) kan å andra sidan genomföra el I liten utsträckning på grund av närvaron av några vätejoner (H+) och hydroxidjoner (OH-) bildas av autojonisering av vattenmolekyler.
Men när etanol blandas med vatten kan blandningen utföra elektricitet i större utsträckning. Detta beror på att närvaron av vattenmolekyler hjälper till att underlätta dissociationen av etanolmolekyler i joner , öka koncentrationen av laddningsbärare i lösningen. Omfattningen av konduktivitet beror på koncentrationen av etanol i blandningen.
Här är en uppdelning:
* Ren etanol: Dålig ledare på grund av bristen på fria joner.
* rent vatten: Svag ledare på grund av den begränsade autojoniseringen.
* etanol-vattenblandning: Bättre ledare än antingen ren substans på grund av ökad jonisering av etanolmolekyler.
Därför påverkas förmågan hos en etanol-vattenblandning att genomföra elektricitet av koncentrationen av etanol och närvaron av vattenmolekyler.
