* atomstorlek: Rubidium är betydligt större än jod. Detta innebär att den yttersta elektronen i rubidium är längre bort från kärnan och upplever en svagare attraktion till den positivt laddade kärnan. Denna svagare attraktion gör det lättare att ta bort elektronen, vilket resulterar i en lägre joniseringsenergi.
* Effektiv kärnkraftsavgift: Även om rubidium har fler protoner än jod, är den effektiva kärnkraften som den yttersta elektronen upplever lägre i rubidium. Detta beror på att den yttersta elektronen i rubidium är skyddad av fler inre elektroner, vilket minskar attraktionen från kärnan.
* Elektronkonfiguration: Rubidium har en enda elektron i sitt yttersta skal (5S¹), medan jod har flera elektroner i sitt yttersta skal (5P⁵). Denna enda elektron i rubidium är längre bort från kärnan och upplever mindre attraktion, vilket gör det lättare att ta bort.
* Skyddseffekt: Rubidium har fler inre elektroner än jod, som skyddar den yttersta elektronen från kärnan. Denna skärmning minskar den effektiva kärnkraftsavgiften som den yttersta elektronen upplever, vilket gör det lättare att ta bort.
Sammanfattningsvis gör kombinationen av större atomstorlek, lägre effektiv kärnkraft och mindre skärmning det enklare att ta bort en elektron från rubidium, vilket resulterar i en lägre joniseringsenergi jämfört med jod.
