Här är varför:

* kinetisk energi och temperatur: Kinetisk energi är rörelsens energi. Ju snabbare molekylerna rör sig, desto högre är deras kinetiska energi. Temperatur är ett mått på molekylernas genomsnittliga kinetiska energi i ett ämne.

* Ökad temperatur, ökad rörelse: När du ökar temperaturen på en gas lägger du i huvudsak mer energi till systemet. Denna energi absorberas av gasmolekylerna, vilket får dem att röra sig snabbare.

* Direkt relation: Den genomsnittliga kinetiska energin för gasmolekyler är direkt proportionell mot den absoluta temperaturen (mätt i Kelvin). Detta beskrivs av följande ekvation:

Ke =(3/2) * k * t

Där:

* KE är den genomsnittliga kinetiska energin

* K är Boltzmanns konstant

* T är den absoluta temperaturen i Kelvin