Den genomsnittliga kinetiska energin hos partiklar i ett isblock vid 0 grader Celsius är annorlunda från den genomsnittliga kinetiska energin hos partiklar i en gasfylld behållare vid 0 grader Celsius. Här är varför:

* Temperatur och kinetisk energi: Temperatur är ett mått på partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi i ett ämne. Ju högre temperatur, desto snabbare rör sig partiklarna i genomsnitt och desto högre är deras kinetiska energi.

* States of Matter: Materiets tillstånd (fast, vätska eller gas) påverkar partiklarnas rörelse avsevärt.

* is (fast): I is är vattenmolekyler tätt packade i en kristallin struktur. De vibrerar på plats men har begränsad translationell rörelse (rörelse från en punkt till en annan).

* gas: I en gas är molekyler mycket längre från varandra och rör sig fritt i alla riktningar, kolliderar med varandra och behållarväggarna. Denna höga grad av translationell rörelse innebär att gasmolekyler har en mycket högre genomsnittlig kinetisk energi än molekyler i en fast vid samma temperatur.

Sammanfattningsvis: Även om både isen och gasen är på 0 grader Celsius, har gaspartiklarna betydligt högre genomsnittlig kinetisk energi på grund av deras större rörelsefrihet.