• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Energi
    Vad är skillnaden mellan en exotermisk och endoterm reaktion?
    Här är en uppdelning av skillnaden mellan exotermiska och endotermiska reaktioner:

    exotermiska reaktioner

    * Definition: Reaktioner som frigör energi i omgivningen, vanligtvis i form av värme. Tänk på det som energi som "släpps utåt."

    * energiförändringar: Produkterna har lägre energi än reaktanterna.

    * entalpiförändring (ΔH): Negativ (ΔH <0)

    * Exempel:

    * Brinnande trä eller bränsle

    * Explosioner

    * Neutralisering av syror och baser

    * Andning i levande organismer

    endotermiska reaktioner

    * Definition: Reaktioner som absorberar energi från omgivningen, vanligtvis i form av värme. Tänk på det som energi som "absorberas inåt."

    * energiförändringar: Produkterna har högre energi än reaktanterna.

    * entalpiförändring (ΔH): Positiv (ΔH> 0)

    * Exempel:

    * Smältande is

    * Fotosyntes i växter

    * Matlagning av ett ägg

    * Lös upp vissa salter i vatten

    Nyckelskillnader i ett nötskal:

    | Funktion | Exotermisk reaktion | Endotermisk reaktion |

    | --- | --- | --- |

    | Energiflöde | Släpper energi till omgivningen | Absorberar energi från omgivningen |

    | Temperaturförändring | Omgivande temperatur ökar | Omgivande temperatur minskar |

    | Entalpiförändring (ΔH) | Negativ | Positiv |

    Tänk på det här sättet:

    * exotermiskt: Föreställ dig en lägereld. Det ger upp värme och ljus, vilket gör det omgivande området varmare.

    * endotermisk: Föreställ dig att sätta en isbit i handen. Den absorberar värmen från din hand, vilket gör din hand kallare.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com