* gratis energi (ΔG): Representerar den maximala mängden användbart arbete som ett system kan göra vid konstant temperatur och tryck. En negativ ΔG indikerar en spontan reaktion.
* Electromotive Force (EMF): Potentialskillnaden mellan elektroderna i en elektrokemisk cell, som driver flödet av elektroner. En positiv EMF indikerar att reaktionen är spontan och gynnar produktbildning.
Förhållandet:
Förhållandet mellan fri energi och EMF ges av följande ekvation:
ΔG =-NFE
Där:
* ΔG: Förändring i Gibbs gratis energi
* n: Antal mol elektroner som överförts i den balanserade reaktionen
* f: Faradays konstant (96 485 c/mol)
* e: Cellpotential (EMF)
Nyckelpunkter:
* Positiv E: En positiv EMF indikerar en spontan reaktion, vilket innebär att systemet kan göra arbete (ΔG är negativt).
* negativ E: En negativ EMF indikerar en icke-spontan reaktion, vilket innebär att arbetet måste göras på systemet för att driva reaktionen (ΔG är positiv).
Sammanfattningsvis:
En positiv EMF motsvarar en negativ fri energiförändring, vilket indikerar en spontan cellreaktion.
