Bond dissociationsenergi (BDE)
* Definition: Energin som krävs för att bryta en specifik bindning i en molekyl, bryta den i två fragment . Detta mäts vanligtvis under standardförhållanden (298 K och 1 atm).
* Fokus: Enskilda obligationer.
* Exempel: BDE för C-H-bindningen i metan (CH 4 ) är den energi som krävs för att bryta en C-H-bindning och bilda en metylradikal (CH 3 •) och en väteatom (H •).
Atomisation Energy
* Definition: Energin som krävs för att helt bryta alla obligationer i en mol av ett ämne som producerar individuella atomer i gasformiga tillstånd.
* Fokus: Hela molekylen.
* Exempel: Atomisationsenergin i metan (CH 4 är den energi som krävs för att bryta alla fyra C-H-bindningar, bilda en kolatom (C) och fyra väteatomer (4H).
Nyckelskillnader:
* Bond kontra molekyl: BDE fokuserar på en enda bindning, medan atomiseringsenergi involverar alla bindningar i en molekyl.
* Produkter: BDE producerar fragment med bindningar, medan atomiseringsenergi resulterar i enskilda atomer.
* Antal obligationer: Atomisering Energi beaktar det totala antalet bindningar i en molekyl.
Förhållande:
Atomisering Energi är summan av alla bindningsdissociationsenergier i en molekyl. Till exempel skulle atomiseringsenergin i metan vara summan av BDE för var och en av de fyra C-H-bindningarna.
Applikationer:
* bde: Användbar för att förstå styrkan hos specifika bindningar, förutsäga reaktionsvägar och studera molekylär stabilitet.
* Atomisation Energy: Används för att beräkna entalpiförändringar i reaktioner, bedöma molekylernas stabilitet och förstå bindningsenergier i ett bredare sammanhang.
Viktig anmärkning: Både bindningsdissocieringsenergi och atomiseringsenergi är positiva värden, vilket innebär att energi måste matas in för att bryta bindningarna.
