Här är varför:
* Aktiveringsenergi (EA) är den minsta mängden energi som reaktantmolekyler behöver ha för att starta en kemisk reaktion. Det är en egenskap av själva den specifika kemiska reaktionen, bestämd av bindningsstyrkorna och molekylstrukturen hos reaktanterna.
* koncentration Avser mängden av ett ämne som finns i en given volym. Det påverkar rate av en reaktion (hur snabbt det händer) men inte energibarriären som måste övervinnas.
Här är en analogi:
Föreställ dig en kulle du behöver klättra. Aktiveringsenergin är höjden på kullen. En högre kulle (högre aktiveringsenergi) kräver mer energi att klättra. Antalet människor som försöker klättra på kullen (koncentrationen) kommer att påverka hur snabbt kullen klättras, men det kommer inte att förändra kullens höjd.
Faktorer som påverkar aktiveringsenergi:
* Temperatur: Högre temperaturer ger mer energi till molekyler, vilket ökar sannolikheten för att de kommer att övervinna aktiveringsenergibarriären.
* Catalyst: En katalysator sänker aktiveringsenergin genom att tillhandahålla en alternativ väg för att reaktionen ska inträffa, vilket gör det enklare för reaktanter att bilda produkter.
Sammanfattningsvis: Koncentration påverkar reaktionshastigheten, men inte det grundläggande energibehovet (aktiveringsenergi) som behövs för att en reaktion ska hända.
