* kinetisk energi: Detta är den energi som ett objekt har på grund av dess rörelse. Ju snabbare ett objekt rör sig, desto mer kinetisk energi har det.
* kelvin skala: Detta är en absolut temperaturskala, vilket innebär att den börjar vid Absolute Zero (0 Kelvin) där all molekylrörelse upphör.
Den viktigaste anslutningen är att den genomsnittliga kinetiska energin hos partiklar i ett ämne är direkt proportionell mot dess absoluta temperatur (mätt i Kelvin). Detta förhållande uttrycks på följande sätt:
* Idealisk gaslag: För en idealisk gas är den genomsnittliga kinetiska energin hos dess molekyler direkt proportionell mot den absoluta temperaturen:
`` `
Ke =(3/2) * k * t
`` `
där:
* KE är den genomsnittliga kinetiska energin
* K är Boltzmanns konstant
* T är den absoluta temperaturen i Kelvin
* Statistisk mekanik: Denna gren av fysik förklarar att temperaturen i ett ämne återspeglar den genomsnittliga kinetiska energin hos dess beståndsdelar. När temperaturen ökar rör sig partiklarna snabbare och har större kinetisk energi.
I huvudsak ger Kelvin -skalan ett direkt mått på partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi.
Praktiska konsekvenser:
* Uppvärmning och kylning: När du värmer ett ämne ökar du den genomsnittliga kinetiska energin hos dess partiklar, vilket innebär en temperaturökning på Kelvin -skalan.
* fasändringar: Förändringar (t.ex. från fast till vätska eller vätska till gas) drivs av förändringar i kinetisk energi, som är direkt relaterade till temperaturförändringar på Kelvin -skalan.
Viktig anmärkning: Förhållandet mellan kinetisk energi och temperatur gäller * genomsnittliga * kinetiska energin hos partiklar. Enskilda partiklar kommer att ha ett antal hastigheter, och medelhastigheten är det som bestämmer temperaturen.
