* kinetisk molekylär teori: Denna teori säger att gasmolekyler är i ständig slumpmässig rörelse. Den genomsnittliga kinetiska energin för dessa molekyler är direkt proportionell mot gasens absoluta temperatur.
* kinetisk energi och hastighet: Kinetisk energi är rörelsens energi. En högre kinetisk energi innebär att molekylerna rör sig snabbare och har därmed en högre hastighet.
* Förhållande: Eftersom temperaturen är direkt proportionell mot kinetisk energi och kinetisk energi är direkt proportionell mot hastigheten, leder en ökning av temperaturen till en ökning av medelhastigheten för gasmolekylerna.
Viktiga anteckningar:
* Detta är en förenklad förklaring. Det faktiska förhållandet mellan temperatur och hastighet är lite mer komplex och involverar begreppet rot-medel-kvadrathastighet.
* Detta gäller * genomsnittliga * hastigheten för gasmolekylerna. Enskilda molekyler kommer att ha ett antal hastigheter, men i genomsnitt kommer de att röra sig snabbare vid högre temperaturer.
