* låg joniseringsenergi: Metaller tenderar att ha löst bundna yttre elektroner. Detta innebär att det krävs relativt lite energi att ta bort en elektron från en metallatom, vilket resulterar i en låg första joniseringsenergi.
* bra konduktivitet: De löst bundna elektronerna i metaller är fria att röra sig genom strukturen. Denna rörlighet av elektroner gör det möjligt för dem att enkelt bära både värme och el, vilket gör metaller utmärkta ledare.
Exempel: Natrium (NA) är ett bra exempel på en metall med en låg joniseringsenergi och utmärkt konduktivitet.
Ytterligare information:
* Metallisk bindning: Bindningen i metaller involverar ett "hav" av delokaliserade elektroner, vilket bidrar till deras ledande egenskaper.
* Andra egenskaper: Metaller har i allmänhet andra egenskaper, såsom att vara glänsande, formbara (kan hammas in i ark) och duktil (kan dras in i ledningar).
