1. Bestäm elementets atomnummer:
* Atomnumret berättar det totala antalet protoner (och därmed elektroner) i en neutral atom. Du kan hitta detta på den periodiska tabellen.
2. Skriv elektronkonfigurationen:
* Detta visar hur elektroner fördelas mellan olika energinivåer. Du kan använda den periodiska tabellen som en guide:
* perioder (rader) motsvarar energinivåer:
* Period 1 =1:a energinivå
* Period 2 =2:a energinivå
* Och så vidare ...
* grupper (kolumner) motsvarar antalet valenselektroner:
* Grupp 1 (Alkali -metaller) har en valenselektron.
* Grupp 2 (Alkaline Earth Metals) har 2 valenselektroner.
* Grupp 13 (Boron Group) har 3 valenselektroner.
* ... och så vidare tills du når grupp 18 (ädla gaser), som har ett fullt yttre skal (vanligtvis 8 elektroner).
Exempel:syre
* atomantal: 8
* Elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P⁴
* yttersta energinivå: 2:a energinivån (eftersom den är i period 2)
* valenselektroner: 6 (2s² 2p⁴)
3. Använd den periodiska tabellen som en genväg:
* Periodiska tabellen är organiserad för att göra detta enklare:
* grupper 1 och 2: Antalet grupp är antalet valenselektroner.
* Grupper 13-18: Subtrahera 10 från gruppnumret för att få antalet valenselektroner (detta beror på att D-blockelementen inte är involverade i valenselektronräkning).
Viktiga anteckningar:
* Övergångsmetaller: Övergångsmetaller (grupper 3-12) har en mer komplex elektronkonfiguration, och deras valenselektroner kan vara i både d- och S-orbitaler.
* Undantag: Det finns några få undantag från de allmänna reglerna, så det är bra att använda en periodisk tabell med elektronkonfigurationer listade eller för att öva på att skriva elektronkonfigurationen.
