Intern energi är den totala energin som finns i ett system, inklusive den kinetiska energin i dess molekyler och den potentiella energin förknippad med deras interaktioner.

Här är varför:

* Första lagen om termodynamik: Denna lag säger att energi inte kan skapas eller förstöras, endast överförs eller omvandlas. Det är i huvudsak en energibesparingsprincip.

* Intern energi (U): Intern energi är ett grundläggande koncept inom termodynamik. Det är summan av alla mikroskopiska energier inom ett system. Detta inkluderar:

* kinetisk energi: Molekylernas energi.

* Potentiell energi: Energin lagrade på grund av krafterna mellan molekyler (som kemiska bindningar).

* Förhållande: Den första lagen i termodynamik säger att förändringen i intern energi (ΔU) för ett system är lika med värmen (q) som läggs till systemet minus arbetet (W) som gjorts av systemet:

* ΔU =Q - W

* värme (Q): Energi överförd på grund av en temperaturskillnad.

* Work (W): Energi överförd på grund av en kraft som verkar över ett avstånd.

i enklare termer:

Föreställ dig en stängd behållare med gas. Dess inre energi är den totala energin för alla gasmolekyler som rör sig och interagerar med varandra. Om du värmer behållaren ökar du molekylernas kinetiska energi och höjer den inre energin. Om gasen expanderar och skjuter på en kolv fungerar den och minskar den inre energin. Den första lagen berättar för oss att förändringen i intern energi är balansen mellan värmen tillagd och det utförda arbetet.