* Energinivåer: Elektroner i atomer kan endast existera vid specifika energinivåer, som steg på en stege. Dessa nivåer är kvantiserade, vilket innebär att de bara kan ha diskreta värden.
* Absorption: När en elektron absorberar energi hoppar den upp till en högre energinivå. Energin kan komma från olika källor, inklusive:
* Ljus (fotoner): Elektronen absorberar en foton med den exakta energiskillnaden mellan de två nivåerna. Så här absorberar atomer ljus och skapar absorptionsspektra.
* värme: Termisk energi kan få elektroner att gå till högre energinivåer.
* kollision: En kollision med en annan partikel (som en elektron) kan överföra energi, vilket gör att en elektron hoppnivåer.
* upphetsat tillstånd: Elektronen i det högre energitillståndet betraktas som "upphetsad." Detta tillstånd är instabilt och elektronen kommer så småningom att återgå till sitt lägre energitillstånd.
Exempel: Föreställ dig en väteatom. Dess elektron är normalt i marktillståndet (lägsta energinivå). När den absorberar en foton med rätt energi hoppar den till en högre energinivå (upphetsat tillstånd). Det upphetsade tillståndet är instabilt, och elektronen faller snabbt ner till marktillståndet och släpper energin som en foton (avgivande ljus).
Denna process med elektronövergångar är grundläggande för många fenomen, inklusive:
* spektroskopi: Studien av ljus absorberas och släpps ut av atomer och molekyler.
* Lasers: Lasrar arbetar genom att manipulera energiövergångarna av elektroner i atomer.
* Fotokemi: Kemiska reaktioner initierade genom ljusabsorption.
