Här är varför:
* joniseringsenergi är den energi som krävs för att ta bort en elektron från en atom i dess gasformiga tillstånd.
* cesium är belägen i grupp 1 (alkalimetaller) och har en större atomradie än aluminium. Detta innebär att dess yttersta elektron är längre från kärnan och upplever mindre attraktion.
* aluminium är i grupp 13 och har en mindre atomradie. Dess yttersta elektron är närmare kärnan och upplever en starkare attraktion.
Därför krävs det mindre energi att ta bort en elektron från cesium, vilket gör sin första joniseringsenergi lägre än aluminium.
Sammanfattningsvis:
* Cesium (CS): lägre Första joniseringsenergi
* Aluminium (Al): högre Första joniseringsenergi
