Förstå joniseringsenergi

Första joniseringsenergi är den energi som krävs för att ta bort en elektron från en neutral atom i dess gasformiga tillstånd. Faktorer som påverkar joniseringsenergi inkluderar:

* Kärnavgift: En högre kärnkraft (fler protoner) lockar elektroner starkare, vilket gör det svårare att ta bort en elektron.

* atomradie: Mindre atomer har elektroner närmare kärnan, vilket leder till starkare attraktioner och högre joniseringsenergi.

* Elektronskärmning: Inre elektroner skyddar yttre elektroner från den fulla kärnkraften, vilket minskar attraktionen.

Analysera elementen

Låt oss titta på de givna elementen och deras positioner på det periodiska tabellen:

* sb (antimon): Grupp 15, period 5

* B (bor): Grupp 13, period 2

* se (selen): Grupp 16, period 4

* pb (bly): Grupp 14, period 6

* Cl (klor): Grupp 17, period 3

Bestämma svaret

* B (bor): Bor har den minsta atomradie bland de givna elementen och är belägen under den andra perioden. Denna kombination leder till den starkaste attraktionen mellan kärnan och dess yttersta elektron, vilket resulterar i den högsta första joniseringsenergin.

Därför är svaret B (bor).