1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

4 NH₃ (G) + 7 O₂ (G) → 4 NO₂ (G) + 6 H₂O (G)

2. Beräkna de molära massorna av ammoniak (NH₃) och syre (O₂):

* NH₃:(14,01 g/mol) + (3 * 1,01 g/mol) =17,04 g/mol

* O₂:(2 * 16,00 g/mol) =32,00 g/mol

3. Konvertera massan av ammoniak till mol:

* Mol av NH₃ =(28,8 g) / (17,04 g / mol) =1,69 mol

4. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen för att hitta mullvad med syre:

* Den balanserade ekvationen visar att 4 mol NH₃ reagerar med 7 mol O₂.

* Mol O₂ =(1,69 mol nH₃) * (7 mol O₂ / 4 mol nh₃) =2,96 mol o₂

5. Konvertera mol syre till gram:

* Massa av o₂ =(2,96 mol) * (32,00 g/mol) = 94,7 g

Därför krävs 94,7 gram syre för att bränna 28,8 gram ammoniak.