* Natur av vätebindningar: Vätebindningar är relativt svaga elektrostatiska interaktioner mellan en väteatom kovalent kopplad till en mycket elektronegativ atom (som syre eller kväve) och ett elektronpar på en angränsande atom. De är inte tillräckligt starka för att möjliggöra fri rörlighet av elektroner, vilket är nödvändigt för elektrisk konduktivitet.
* Inga gratisavgifter: Vätebindningar involverar inte överföring av elektroner eller bildning av fria joner. Elektronerna förblir lokaliserade i de kovalenta bindningarna, vilket förhindrar flödet av laddning.
Men molekyler som hålls samman av vätebindningar kan bidra till elektrisk konduktivitet i vissa fall:
* Vatten: Vattenmolekyler hålls samman av vätebindningar. Medan rent vatten är en dålig ledare kan närvaron av upplösta joner (som salter) avsevärt öka dess konduktivitet. Dessa joner kan röra sig fritt och bära elektrisk laddning genom lösningen.
* Biologiska system: Vätebindningar spelar en avgörande roll i strukturen hos proteiner och DNA. Även om dessa molekyler inte själva utför elektricitet, kan de underlätta rörelsen av joner och laddade molekyler inom biologiska system, vilket bidrar till den elektriska aktiviteten hos celler.
Sammanfattningsvis, medan vätebindningar själva inte genomför elektricitet, kan de bidra till den totala konduktiviteten hos system där laddade partiklar kan röra sig fritt.
