* gas: Gasmolekyler är långt ifrån varandra och rör sig fritt, kolliderar med varandra och behållarväggarna. Denna ständiga rörelse innebär hög kinetisk energi (rörelseenergi).

* vätska: Molekyler i en vätska är närmare varandra än i en gas, men de har fortfarande tillräckligt med energi för att glida förbi varandra. Detta innebär att de har mindre kinetisk energi än gasmolekyler.

* fast: Molekyler i ett fast ämne är tätt packade och vibrerar i fasta positioner. De har den minsta mängden kinetisk energi jämfört med vätskor och gaser.

Sammanfattningsvis: Ju högre temperatur på ett ämne, desto mer energi har molekylerna. Gaser har den högsta genomsnittliga kinetiska energin eftersom deras molekyler rör sig snabbast.