Här är varför:
* kinetisk molekylär teori: Den kinetiska molekylära teorin för gaser säger att gasmolekyler är i konstant slumpmässig rörelse och att deras genomsnittliga kinetiska energi är proportionell mot den absoluta temperaturen.
* Fördelning av energi: De enskilda molekylerna i en gas rör sig inte alla med samma hastighet. Istället följer deras hastigheter en distribution som kallas Maxwell-Boltzmann-distributionen. Det betyder att det finns en rad hastigheter, med vissa molekyler som rör sig mycket snabbt, några mycket långsamma och de flesta någonstans däremellan.
* Temperatur som genomsnitt: Temperatur är ett mått på den genomsnittliga kinetiska energin för gasmolekylerna. Medan den genomsnittliga kinetiska energin är densamma för alla gaser vid samma temperatur, kommer de enskilda molekylerna i ett gasprov att ha olika kinetiska energier.
Analogi: Föreställ dig ett rum fullt av människor. Medelåldern för människorna i rummet kan vara 25. Men det betyder inte att alla är 25 år gamla. Vissa människor är yngre, andra är äldre och de flesta är någonstans däremellan. Samma idé gäller de kinetiska energierna hos gasmolekyler.
Nyckelpunkt: Medan enskilda molekyler har olika kinetiska energier, är den genomsnittliga kinetiska energin för alla gasmolekyler direkt proportionell mot den absoluta temperaturen.
