1. Energiabsorption:
* värme: Det vanligaste sättet att lägga till energi är genom värme. Detta gör att molekylerna i vätskan vibrerar snabbare och rör sig längre isär.
* Andra energikällor: Andra former av energi som strålning, mekanisk energi eller till och med kemiska reaktioner kan också öka vätskans inre energi.
2. Breaking Intermolecular Forces:
* När molekylerna får energi övervinner de de attraktiva krafterna som håller dem ihop i flytande tillstånd. Dessa krafter, kallade intermolekylära krafter, är ansvariga för vätskans viskositet, ytspänning och sammanhållning.
3. Fasändring:
* När tillräckligt med energi tillsätts för att bryta de flesta av de intermolekylära krafterna övergår vätskan till en gas. Detta kallas förångning eller kokning .
Nyckelpunkter:
* kokpunkt: Varje vätska har en specifik kokpunkt, temperaturen vid vilken den övergår till en gas vid ett visst tryck.
* EVDAPNING: Detta är en långsammare process där förångning sker vid vätskans yta, även under kokpunkten.
* sublimering: I vissa fall kan ett fast ämne direkt övergå till en gas utan att bli en vätska (t.ex. torris).
Exempel:
* När du värmer vatten på en spis får energin från värmekällan vattenmolekylerna att röra sig snabbare. Så småningom får de tillräckligt med energi för att bryta sig loss från flytande tillstånd och bli vattenånga, vilket är vad du ser som ånga.
Sammanfattningsvis: Att lägga till tillräckligt med energi till en vätska stör de intermolekylära krafterna, vilket gör att den kan förändras till en gas. Den specifika mängden energi som behövs beror på vätskan och trycket den är under.
