* Energibesparing: Den första lagen i termodynamik säger att energi inte kan skapas eller förstöras, endast överförs eller omvandlas.
* Intern energi: Detta är den totala energin som finns i ett system, inklusive kinetisk energi (rörelse) och potentiell energi (position och konfiguration av molekyler).
* Energibalans: Om mer energi kommer in i ett system (genom värme, arbete eller andra former) än lämnar det, måste skillnaden i energi gå någonstans. Att "någonstans" är systemets inre energi.
Vad händer med den ökade inre energin?
Denna ökning av intern energi kan manifestera sig på olika sätt, beroende på systemet:
* Temperaturökning: Systemet kan bli varmare eftersom energin lagras i den ökade rörelsen hos dess partiklar.
* fasändring: Energin kan användas för att ändra systemets fas (t.ex. smälta is i vatten).
* kemiska reaktioner: Energin kan användas för att driva kemiska reaktioner inom systemet.
* expansion: I vissa fall kan systemet expandera när den ökade inre energin leder till ökat tryck.
Exempel:
* Uppvärmning av en kruka med vatten: Att lägga till värmeenergi till vattnet gör att temperaturen stiger.
* En batteriladdning: Elektrisk energi rinner in i batteriet, ökar dess inre energi och lagrar den som kemisk energi.
* En växt absorberande solljus: Solljus ger energi för fotosyntes, ökar växtens inre energi och gör det möjligt att växa.
Nyckelpunkt: Den grundläggande principen är att varje energi som läggs till ett system som inte går förlorat till omgivningen kommer att öka systemets inre energi.
