1. Förstå förhållandet
* Energi från en foton (e): E =hν, var:
* H =Plancks konstant (6.626 x 10⁻³⁴ J · s)
* v =ljusets frekvens (Hz eller S⁻)
* Frekvens och våglängd (λ) Förhållande: c =νλ, var:
* C =ljushastighet (3 x 10⁸ m/s)
* λ =ljusets våglängd (M)
2. Beräkning av energi
* Steg 1:Hitta frekvensen (v) om den ges våglängden (λ). Använd ekvationen C =νλ.
* Steg 2:Beräkna energin för en foton (e) med e =hν.
* Steg 3:Beräkna den totala energin för 1,80 mol fotoner. Eftersom 1 mullvad innehåller Avogadros nummer (6.022 x 10²³ partiklar) skulle den totala energin vara:
Total energi =(E av en foton) x (1,80 mol) x (6,022 x 10²³ fotoner/mol)
3. Exempel:
Låt oss beräkna energin för 1,80 mol fotoner med synligt ljus med en våglängd av 550 nm (grönt ljus).
* Steg 1: Konvertera våglängden till mätare:550 nm =550 x 10⁻⁹ m
* Steg 2: Beräkna frekvensen:ν =c/λ =(3 x 10⁸ m/s)/(550 x 10⁻⁹ m) ≈ 5,45 x 10⁴ Hz
* Steg 3: Beräkna energin för en foton:e =hν =(6.626 x 10⁻³⁴ j · s) x (5,45 x 10⁴ Hz) ≈ 3,61 x 10⁻ j
* Steg 4: Beräkna den totala energin:(3,61 x 10⁻ J/foton) x (1,80 mol) x (6,022 x 10²³ fotoner/mol) ≈ 3,90 x 10⁵ J
4. Ange ljustypen:
För att få ett specifikt svar, berätta vilken typ av ljus du är intresserad av (t.ex. rött ljus, ultraviolett ljus, röntgenstrålar) och ge våglängden eller frekvensen. Jag kan sedan beräkna energin för 1,80 mol fotoner för den specifika typen av ljus.
