molekylrörelse är slumpmässig: Molekyler i ett ämne rör sig ständigt, kolliderar med varandra och utbyter energi. Denna rörelse är slumpmässig, vilket innebär att det finns ett brett spektrum av hastigheter och därför kinetiska energier bland molekylerna.
Fördelning av kinetiska energier: Vi kan visualisera denna distribution med en Maxwell-Boltzmann-distributionskurva :
* topp: Toppen på kurvan representerar det mest troliga kinetiska energivärdet. Detta är det värde vi ofta hänvisar till som den "genomsnittliga" kinetiska energin.
* spridning: Kurvan har en spridning, vilket indikerar att vissa molekyler har lägre kinetiska energier (långsammare hastigheter) och vissa har högre kinetiska energier (snabbare hastigheter).
Temperatur och kinetisk energi: Temperaturen hos ett ämne är direkt proportionell mot den genomsnittliga kinetiska energin hos dess molekyler. När temperaturen ökar ökar den genomsnittliga kinetiska energin och distributionskurvan förskjuts till höger, vilket innebär att fler molekyler har högre kinetiska energier.
Sammanfattningsvis:
Medan vi pratar om den genomsnittliga kinetiska energin hos molekyler i ett ämne, är det viktigt att komma ihåg att enskilda molekyler har ett antal kinetiska energier på grund av deras slumpmässiga rörelse. Medelvärdet ger oss en allmän uppfattning om energitillståndet i ämnet, men det säger inte oss den specifika kinetiska energin för någon individuell molekyl.
