* Energinivåer kvantiseras: Elektroner i atomer kan endast existera i specifika, diskreta energinivåer. Dessa nivåer är kvantiserade, vilket innebär att de bara kan ha vissa värden.
* Antal energinivåer beror på atomen: Antalet energinivåer och en atom har beror på antalet protoner i dess kärna (dess atomantal). Större atomer har fler protoner och därför fler energinivåer.
* Sublevels och orbitaler: Inom varje energinivå finns det undervinnor (S, P, D, F) och orbitaler, vilket ytterligare definierar de möjliga elektronkonfigurationerna.
Exempel:
* väte (h): Har bara en proton och därför en energinivå (1s -nivån).
* helium (han): Har två protoner och också endast en energinivå (1S -nivån, fylld med två elektroner).
* litium (LI): Har tre protoner och två energinivåer (1s och 2s).
* uran (u): Har 92 protoner och många energinivåer.
Slutsats:
Istället för att säga "de flesta element" har ett specifikt antal energinivåer, är det mer exakt att säga att antalet energinivåer och en atom har beror på dess atomantal, vilket bestämmer komplexiteten i dess elektronkonfiguration.
