1. Specifika värmekapacitet

* aluminiumånga: Vi behöver den specifika värmekapaciteten för aluminiumånga. Detta värde är inte lätt tillgängligt eftersom aluminiumånga inte är ett stabilt tillstånd vid normala tryck. Vi använder ett uppskattat värde på 0,5 j/g ° C för denna beräkning.

* Solid aluminium: Den specifika värmekapaciteten för fast aluminium är 0,90 J/g ° C.

2. Kondensvärme

* aluminium: Vi behöver entalpin av kondens för aluminium, som är ungefär 300 kJ/mol (kilojoules per mol).

3. Molmassa av aluminium

* aluminium: Den molära massan av aluminium är 26,98 g/mol.

4. Beräkna energiförändringar

* Kylånga:

* Beräkna mol aluminium: 42,5 g Al / 26,98 g / mol =1,57 mol al

* Energi släppt kylånga: 1,57 mol al * 300 kJ/mol =471 kJ

* kondensation:

* Energi släppt under kondensation: 1,57 mol al * 300 kJ/mol =471 kJ

* Kylning fast:

* Energi släppt kylande fast: (42,5 g Al) (0,90 J/g ° C) (4750 ° C - 25 ° C) =181,181,25 J =181,18 kJ

5. Total energi släpps

* Total energi: 471 kJ + 471 kJ + 181,18 kJ = 1123,18 kJ

Viktiga anteckningar:

* Den specifika värmekapaciteten för aluminiumånga är en uppskattning. Att använda ett mer exakt värde skulle ändra den slutliga energiberäkningen.

* Denna beräkning antar att aluminiumånga kondenseras vid en konstant temperatur. I verkligheten skulle kondensationsprocessen inträffa under en rad temperaturer.

* Denna beräkning står endast för den energi som frigörs under kylnings- och kondensationsprocesserna. Den inkluderar inte den energi som frigörs under några potentiella kemiska reaktioner eller fasförändringar som kan uppstå.

Därför frigörs cirka 1123,18 kJ energi när 42,5 g aluminiumånga kyls från 4750 ° C till 25 ° C.