1. Standardförhållanden kontra verkliga förhållanden:
* Standardförhållanden: Förutsagda energiförändringar (som entalpiförändringar, ΔH) beräknas ofta under standardförhållanden (298 K och 1 atm).
* verkliga förhållanden: Reaktioner förekommer sällan under standardförhållanden. Temperatur, tryck och koncentration kan alla påverka den faktiska energiförändringen. Till exempel kommer en reaktion vid en högre temperatur i allmänhet att ha en större energiförändring.
2. Intermolekylära interaktioner:
* Idealisk gaslag: Förutsägelser antar ofta idealiskt gasbeteende, där molekyler inte interagerar.
* riktiga gaser: I verkligheten upplever gaser attraktioner och avvisningar. Dessa interaktioner kan påverka den energi som krävs för att bryta band eller bilda nya, vilket påverkar den totala energiförändringen.
3. Solvationseffekter:
* Lösningar: Reaktioner i lösningar påverkas av interaktioner mellan reaktanter, produkter och lösningsmedelsmolekyler.
* Solvation: Solvation (interaktionen mellan lösta molekyler och lösningsmedelsmolekyler) kan stabilisera eller destabilisera reaktanter och produkter, vilket förändrar energiförändringen.
4. Sidoreaktioner:
* oönskade reaktioner: Ofta kan flera reaktioner uppstå samtidigt. Dessa sidoreaktioner kan konsumera energi eller frigöra energi, vilket påverkar den totala energiförändringen som observerats för huvudreaktionen.
5. Aktiveringsenergi:
* Energibarriär: Aktiveringsenergin är den energi som behövs för att initiera en reaktion. Medan förutsagda energiförändringar fokuserar på den totala energiförskillnaden mellan reaktanter och produkter, betraktar de inte aktiveringsenergibarriären.
* Katalysatorpåverkan: Katalysatorer kan sänka aktiveringsenergin, vilket gör att reaktionen fortsätter snabbare och påverkar den observerade energiförändringen.
6. Entropiförändringar:
* störning: Den andra lagen i termodynamik säger att den totala entropin för ett system och dess omgivningar måste öka i en spontan process.
* entropibidrag: Entropiförändringar (ΔS) kan bidra till den totala energiförändringen, och de kan vara svåra att förutsäga exakt.
7. Begränsningar av modeller:
* approximations: Många modeller som används för att förutsäga energiförändringar är baserade på approximationer och förenklingar.
* antaganden: Dessa modeller antar ofta idealiskt beteende eller försummar vissa faktorer, vilket leder till skillnader mellan förutsagda och faktiska energiförändringar.
Sammanfattningsvis: Den faktiska energiförändringen för en reaktion kan skilja sig från den förutsagda förändringen på grund av verkliga förhållanden, intermolekylära krafter, solvationseffekter, sidoreaktioner, aktiveringsenergi, entropiförändringar och modellernas inneboende begränsningar.
