* kinetisk energi: Kinetisk energi är rörelsens energi. När du värmer en gas ökar du i huvudsak hastigheten på dess molekyler. Detta innebär att de rör sig snabbare, kolliderar oftare och har högre genomsnittlig kinetisk energi.

* Potentiell energi: Potentiell energi lagras energi baserat på position eller konfiguration. Även om viss potentiell energi kan vara involverad i förändringar i vibrationslägena för molekylerna eller intermolekylära interaktioner, är den dominerande effekten av uppvärmning en ökning av kinetisk energi.

Viktiga punkter:

* Intern energi: Den totala energin för en gas (dess inre energi) är summan av dess kinetiska och potentiella energier.

* Temperatur: Temperatur är ett mått på den genomsnittliga kinetiska energin för gasmolekylerna. Så att värma en gas ökar direkt temperaturen.

* fasändringar: Om du värmer en gas tillräckligt kan den övergå till en vätska eller en fast fas. I dessa fasförändringar spelar potentiell energi en mer betydande roll när molekylerna förändrar deras arrangemang och interaktioner.

kort sagt: Medan en liten mängd av den absorberade energin kan lagras som potentiell energi, går den stora majoriteten till att öka den kinetiska energin i gasmolekylerna.