* Specifik värmekapacitet: Förhållandet mellan energi och temperatur påverkas av ämnets specifika värmekapacitet. Detta är den mängd energi som krävs för att höja temperaturen på 1 gram av ämnet med 1 grad Celsius (eller Kelvin).

* Material med hög specifik värmekapacitet (som vatten) kräver mer energi för att ändra temperatur än de med låg specifik värmekapacitet (som metaller).

* fasändringar: Att lägga till energi kan ibland leda till en förändring i materiens tillstånd (fast, vätska, gas) snarare än en temperaturökning. Till exempel, att lägga till värme till is vid 0 ° C kommer att få den att smälta i vatten, inte höja temperaturen.

* Andra faktorer: Den totala mängden energi, objektets massa och andra faktorer som tryck kan alla påverka temperaturförändringen.

Här är en förenklad förklaring:

Föreställ dig att du har en kruka med vatten och du fördubblar energin som går in i den. Vattnet värms upp, men det kommer inte nödvändigtvis att fördubblas i temperaturen. Det kan bara öka med några grader.

Sammanfattningsvis: Fördubbling av energiinnehållet i ett system garanterar inte en fördubbling av temperaturen. Förhållandet mellan energi och temperatur är komplex och beror på olika faktorer, inklusive den specifika värmekapaciteten och materiens tillstånd.