Elektronegativitet:
* Definition: Elektronegativitet är en atoms tendens att locka elektroner mot sig själv när den bildar en kemisk bindning.
* Trend: Ökar över en period (från vänster till höger) och minskar ner en grupp (från topp till botten) i det periodiska tabellen.
Första joniseringsenergi:
* Definition: Första joniseringsenergi är den minsta mängden energi som krävs för att ta bort en elektron från en neutral atom i dess gasformiga tillstånd.
* Trend: Ökar också över en period och minskar en grupp.
Anslutningen:
* Liknande trender: Både elektronegativitet och första joniseringsenergi följer samma trend på den periodiska tabellen. Detta beror på att de båda är grundläggande påverkade av den effektiva kärnkraften (Zeff) .
* zeff: Den effektiva kärnkraften är den nettopositiva laddningen som en elektron upplever i en atom. Det ökar under en period på grund av det ökande antalet protoner i kärnan. Det minskar en grupp eftersom det ökande antalet elektronskal sköldar yttre elektroner från kärnan.
* Högre elektronegativitet, högre jonisering Energi: När Zeff ökar drar kärnan mer starkt på de yttersta elektronerna. Det här betyder:
* Högre elektronegativitet: Atomen har en starkare attraktion för delade elektroner i en bindning.
* Högre joniseringsenergi: Mer energi krävs för att ta bort en elektron från atomen.
Sammanfattningsvis:
* Både elektronegativitet och första joniseringsenergi är mått på hur starkt en atom håller fast vid dess elektroner.
* Trenderna i dessa egenskaper drivs av samma faktor:den effektiva kärnkraftsavgiften.
* Atomer med högre elektronegativitet tenderar att ha högre första joniseringsenergier.
Viktig anmärkning: Även om dessa trender i allmänhet är sanna, finns det några undantag på grund av faktorer som elektronkonfigurationer och elektronelektronavstötningar.
