* När temperaturen ökar ökar också den genomsnittliga kinetiska energin hos partiklarna i ett ämne.
* När temperaturen minskar minskar också den genomsnittliga kinetiska energin hos partiklarna i ett ämne.
Här är en uppdelning:
* kinetisk energi är rörelsens energi. Ju snabbare en partikel rör sig, desto mer kinetisk energi har den.
* temperatur är ett mått på partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi i ett ämne.
Tänk på det här sättet:
Föreställ dig en kruka med vatten på en spis. När du värmer upp vattnet börjar molekylerna inuti röra sig snabbare. Denna ökade rörelse innebär att de har mer kinetisk energi och vattnet blir varmare. När vattnet svalnar bromsar molekylerna ner, deras kinetiska energi minskar och temperaturen sjunker.
Viktiga anteckningar:
* Detta förhållande gäller för -genomsnittet kinetisk energi. Enskilda partiklar i ett ämne kan ha olika kinetiska energier, men temperaturen återspeglar medelvärdet.
* Detta förhållande ses tydligast i gaser , där partiklar är relativt fria att röra sig. I fasta ämnen och vätskor är partiklarna mer begränsade, men förhållandet gäller fortfarande.
Nyckel takeaway: Temperatur är i huvudsak ett sätt att kvantifiera hur mycket partiklarna i ett ämne rör sig och därför deras kinetiska energi.
