* av materia är makroskopiska: De beskriver beteendet hos stora samlingar av partiklar. De energinivåer vi är vana att beskriva är de för enskilda atomer eller molekyler.
* tillstånd av materia definieras av interaktioner: Fast, vätska och gas kännetecknas av styrkan och typen av interaktioner mellan partiklar. Dessa interaktioner är det som påverkar systemets totala energi.
I stället för specifika energinivåer pratar vi om:
* Intern energi: Detta representerar den totala energin i ett system, inklusive kinetisk energi (rörelse av partiklar) och potentiell energi (från intermolekylära krafter).
* Temperatur: Ett mått på partiklarnas genomsnittliga kinetiska energi i ett system.
* fasövergångar: Dessa är förändringar i materiens tillstånd (t.ex. smältning, frysning, kokning) som inträffar när systemets energi ökas eller minskas.
Så här Energy spelar en roll i de olika materierna:
* fast: Partiklar är tätt packade och hålls samman av starka intermolekylära krafter. De har låg kinetisk energi och vibrerar på plats.
* vätska: Partiklar har mer kinetisk energi än i ett fast ämne, vilket gör att de kan röra sig mer fritt. Intermolekylära krafter är svagare än i fasta ämnen, men fortfarande betydande.
* gas: Partiklar har mycket hög kinetisk energi och rör sig snabbt och slumpmässigt. Intermolekylära krafter är mycket svaga.
Sammanfattningsvis: Även om vi inte pratar om "energinivåer" för tillstånd av materia på samma sätt som vi gör för atomer, bestämmer energin i systemet (intern energi) materiens tillstånd. Temperatur är ett mått på den genomsnittliga kinetiska energin, och fasövergångar uppstår när systemets energi förändras.
