Den första lagen i termodynamik säger att förändringen i en inre energi i ett system är lika med skillnaden mellan den överförda värmen till eller från systemet och det arbete som gjorts av eller på systemet.

Här är en uppdelning:

* Intern energi (U): Detta är den totala energin som finns i ett system. Den inkluderar molekylernas kinetiska energi och den potentiella energin förknippad med interaktioner mellan dem.

* värme (Q): Detta är överföring av energi mellan systemet och dess omgivningar på grund av en temperaturskillnad. Värme kan läggas till systemet (positivt Q) eller tas bort från systemet (negativ Q).

* Work (W): Detta är överföring av energi mellan systemet och dess omgivningar på grund av en kraft som verkar på avstånd. Arbetet som utförs av systemet på omgivningen anses vara negativt, medan arbete som utförts på systemet av omgivningen anses vara positivt.

Ekvationen som representerar den första lagen om termodynamik är:

ΔU =Q - W

Där:

* ΔU är förändringen i intern energi

* q överförs värmen

* w är det arbete som gjorts

Viktiga punkter:

* Termodynamikens första lag är i huvudsak ett uttalande om bevarande av energi. Energi kan inte skapas eller förstöras, endast överföras eller transformeras.

* Denna lag gäller för alla termodynamiska system, oavsett om de är stängda (inget utbyte av materia med omgivningen) eller öppet (utbyte av materia och energi med omgivningen).