komponenter:
* anod (negativ elektrod): Vanligtvis tillverkad av zink, det frigör elektroner under reaktionen.
* katod (positiv elektrod): Vanligtvis gjord av kolstång omgiven av mangansdioxid (MnO2). Det accepterar elektronerna.
* elektrolyt: En pasta av ammoniumklorid (NH4Cl) och zinkklorid (ZnCl2) som tillåter flödet av joner.
* separator: Ett poröst material som separerar anoden och katoden, vilket förhindrar direktkontakt samtidigt som jonrörelsen tillåter.
kemisk reaktion:
1. zink (Zn) från anoden reagerar med elektrolyten och släpper elektroner.
2. Elektronerna reser genom den yttre kretsen (din fackla) till katoden.
3. Vid katoden reagerar elektronerna med mangandioxid (MnO2) och vatten (H2O) för att bilda manganoxidhydroxid (MnO (OH)) och hydroxidjoner (OH-).
Denna process fortsätter så länge det finns reaktanter tillgängliga. Flödet av elektroner från anoden till katoden genom den yttre kretsen är det som skapar den elektriska strömmen som driver din fackla.
Energilagringsmekanism:
Energin lagras i reaktanternas kemiska bindningar, främst i zinkanoden och mangansdioxidkatoden. När dessa bindningar bryts under reaktionen frigör de energi i form av elektroner. Denna energi utnyttjas sedan som elektrisk energi i den yttre kretsen.
Nyckelpunkter:
* Den kemiska reaktionen är irreversibel. När reaktanterna har tappats är batteriet uttömt.
* Energin som lagras i ett batteri mäts i watt-hours (WH) eller MilliAmp-timmar (MAH).
* Spänningen för ett batteri bestäms av typen av kemisk reaktion och de använda materialen.
* engångsbatterier är designade för ett begränsat antal användningsområden och kan inte laddas.
Låt mig veta om du har några andra frågor!
