Argon (AR) är en ädel gas, vilket innebär att den har ett fullt yttre skal av elektroner och är mycket stabil. Denna stabilitet återspeglas i dess höga joniseringsenergi.
joniseringsenergi är den minsta energi som krävs för att ta bort en elektron från en neutral atom i dess gasformiga tillstånd. När det gäller argon tittar vi på den energi som behövs för att ta bort en elektron från en neutral argonatom för att bilda en argonjon (AR+).
Argons första joniseringsenergi är 1520,6 kJ/mol. Detta innebär att det tar 1520,6 kilojoules energi för att ta bort en mol elektroner från en mol argonatomer.
Här är varför Argon:s joniseringsenergi är hög:
* Full yttre skal: Argon har ett fullt 3P -underskal, vilket gör den mycket stabil. Att ta bort en elektron stör denna stabila konfiguration, vilket kräver en betydande mängd energi.
* Effektiv kärnkraftsavgift: Argon's kärna har en stark attraktion mot sina elektroner på grund av dess höga effektiva kärnkraft. Denna starka attraktion gör det svårt att ta bort en elektron.
* Liten atomradie: Argon har en relativt liten atomradie, vilket innebär att den yttersta elektronen är närmare kärnan och upplever en starkare attraktion.
Sammanfattningsvis är Argons joniseringsenergi hög eftersom det är en ädel gas med en stabil elektronkonfiguration, stark effektiv kärnkraft och liten atomradie.
Obs: Argon har också efterföljande joniseringsenergier, men dessa är betydligt högre än den första joniseringsenergin.
