* Temperatur: Temperatur mäter den genomsnittliga kinetiska energin hos partiklarna i ett ämne. Det mäts ofta i grader Celsius (° C) eller Fahrenheit (° F), men det säger inte direkt den totala termiska energin.
* massa: Mängden materia i ett ämne är avgörande. Mer massa betyder fler partiklar, vilket innebär mer total termisk energi.
* Specifik värmekapacitet: Den här egenskapen hos ett ämne berättar hur mycket energi som krävs för att höja temperaturen på 1 gram av det ämnet med 1 graders Celsius. Olika material har olika specifika värmekapaciteter. Vatten har till exempel en hög specifik värmekapacitet, vilket innebär att det krävs mycket energi för att höja temperaturen.
* Värmeöverföring: Termisk energi kan överföras från ett objekt till ett annat genom ledning, konvektion eller strålning. Denna överföring av värme mäts ofta i kalorier (Cal) eller kilokalorier (KCAL) , där 1 kalori är den mängd energi som behövs för att höja temperaturen på 1 gram vatten med 1 grad Celsius.
Formel för beräkning av termisk energi:
Mängden termisk energi (q) i ett ämne kan beräknas med följande formel:
q =m * c * Δt
Där:
* Q =Termisk energi (i Joules)
* M =ämnets massa (i gram)
* C =specifik värmekapacitet för ämnet (i joules per gram per grad Celsius)
* Δt =förändring i temperatur (i grader Celsius)
Exempel:
Låt oss säga att du har 100 gram vatten (specifik värmekapacitet på 4,18 j/g ° C) som måste värmas från 20 ° C till 50 ° C.
* ΔT =50 ° C - 20 ° C =30 ° C
* Q =100 g * 4,18 j/g ° C * 30 ° C =12540 j
Därför behövs 12 540 joules termisk energi för att höja temperaturen på 100 gram vatten från 20 ° C till 50 ° C.
