Förstå koncepten

* Intern energi (ΔU): Den totala energin i ett system.

* värme (Q): Energi som överförs mellan systemet och dess omgivningar på grund av en temperaturskillnad. Ett system * ger av * värme betyder att q är negativt.

* Work (W): Energi som överförs mellan systemet och dess omgivningar på grund av en kraft som verkar över ett avstånd. Arbetet gjort * av * Systemet är negativt.

Den första lagen om termodynamik

Den första lagen i termodynamik säger att energi inte kan skapas eller förstöras, endast överförs eller omvandlas. Matematiskt uttrycks detta som:

Δu =q + w

Beräkningar

1. Identifiera tecknen:

* Q =-196 KJ (värme ges av, så det är negativt)

* W =-4,20 x 10² kJ (arbete görs * av * systemet, så det är negativt)

2. ersätt värdena i ekvationen:

ΔU =-196 KJ + (-4,20 x 10² kJ)

3. Beräkna förändringen i intern energi:

ΔU =-196 kJ -420 kJ =-616 kJ

Svar: Förändringen i systemets inre energi är -616 kJ . Detta innebär att systemet har tappat 616 kJ energi.